Se sprašujete kako je to mogoče? Berite naprej in izvedeli boste. Z nekaj zvijačami in malo kemikalijami pridemo do cilja. Pri izvedbi seveda obvezno uporabimo varovalno opremo.

• Pripomočki in inventar:
  makroepruveta, čaša 250 mL,pipeta, spatula

• Kemikalije:
  H₂SO₄ (konc), etanol, KMnO₄

• Izvedba:
  Suho čisto reagenčno steklenico zaradi varnosti vpnemo na stojalo.
  Vanjo s pipeto dodamo 2 dela koncentrirane žveplove (Vl) kisline.
  Nato ob steni previdno dodamo še 4 dele etanola, pazimo da se tekočini ne pomešata!Najbolje je če za to zopet uporabimo pipeto ki jo pri tem držimo približno 1cm nad raztopino.
  V raztopino vržemo majhne kristalčke kalijevega permanganata in opazujemo padanje koščka do fazne meje. Tu se hitro pojavijo zeleni, vijolični in rjavi obročki, ki jih spremljajo mehurčki. Ob nadaljnjih dodatkih KMnO₄ postaja vsebina reagenčne steklenice vedno temnejša.
  Po krajšem času se število mehurčkov, ki izhajajo iz raztopine poveča.
  Na fazni meji pa opazujemo ničkoliko malih sprostitev naboja, ki jih spremlja prasketanje. To iskrenje traja nekaj minut, ko pojenja lahko vržemo še nekaj kristalčkov kalijevega permanganata.
  
  Teoretsko ozadje in reakcije:
  Zaradi razlike v gostotah raztopin (H₂SO₄ (konc) ca. 1,8 g/mL in etanol ca. 0,8 g/mL, oboje 20°C) se med njima za dlje časa pojavi fazna meja.
  Pri reakciji med koncentrirano H₂SO₄ in KMnO₄ se čez nekaj časa razvije visokoeksplozivno olje Mn₂O₇ (struktuiran iz dveh tetraedrov, ki sta v enem oglišču povezana.):
  
  Mn₂O^4- + 2H⁺ ----> 2 HMn₂O₄ ---(-H2O)---> Mn₂O₇
  
  Manganov (Vll) oksid pa je zelo neobstojen in razpade po spodnji enačbi na rjavi MnO₂ in kisik.
  
  Mn₂O₇ -----> 4 MnO₂ + 3 O₂
  
  Sproščeni kisik pa se oksidira na meji z etanolom ob rahlem svetlikanju v ogljikov dioksid in vodo.

Za spreminjanje barv med reakcijo so odgovorni prehodi oksidacijskih stanj kalijevega permanganata.

Pripravil in eksperimentiral
Jaka Kobentar