Potrebščine: gorilnik, stojalo, mrežica, 250ml čaša; epruveta, zamašek

Reagenti : amonijev vanadat, pribl. 20g cinkovega amalgama, razredčena 6N žveplova kislina

Priprava: V 100ml vode raztopimo 0,5g amonijevega vanadata. Segrevanje zmesi pospeši raztapljanje in kasnejšo redukcijo.

Potek: V epruveto nalij nekaj brezbarvne raztopine vanadata. Dodaj 7,5ml 6N žveplove kisline(presežek kisline lahko povzroči obarjanje rdečega pentoksida, ki je težko topen) . Raztopina se bo obarvala rumeno, kar pomeni da je v raztopini prisoten VO₂⁺ ion. Raztopini dodaj cinkov amalgam (dodamo ga kar za en prst debelo v epruveto) zamaši in močno stresaj. Barva se bo spremenila od zelene do modre, kar pomeni, da so prisotni vanadijevi (IV) ioni. Barva se spremenila od zelene - vanadijevi(III) ioni - in vse do vijoličnega nestabilnega kompleksa vanadijevega(II) iona.

Napiši reakcije v ionski obliki.

Shema: VO₂^{+   --->}     VO^{2+    --->}    V^{3+     --->}    V^{2+
    rumen        moder       zelen    vijoličen}

 Zelo lepe barve oksidacijskih stanj

pripravila:
Natalija Bohinc